你好，我亲爱的朋友们。大锤哥已经来为亲爱的朋友们解答以上问题了。标准生成焓的定义，焓的定义很多人都不知道。现在我们下去吧！

12.因为U和pV有能量的维度，H也有能量的维度。

13.由于pV>0，对于系统的同一状态，总是有H>U。

14.3.非守恒量:例如氢和氧在绝缘的钢瓶中反应生成水，Q=W=0，δ u = 0，即热力学能量守恒，但由于过程中压强不相等，p2>p1，δ h = δ u+V (P2-P1) = V (P2-P1) > 0，焓不守恒。

15.焓的适用范围:焓与热力学能量相同，其绝对值无法确定。

16.焓虽然可以用统计热力学中的分子配分函数来计算，但也是焓的相对值，因为物质的内部运动形式是无穷无尽的，不可能计算出所有运动形式的配分函数。

17.焓的应用:如果系统吸热，焓会增加；放热，焓减少对于均质体系的简单状态变化，高温物质的焓高于低温物质是因为体系吸热时温度升高。

18、对于相变，比如固体变成液体，固体变成气体，也就是液体变成气体会吸热，所以同一物质在同一温度下不同聚集态的焓不想等，H(g)>H(l)>H(s)。

19.对于等温温度下的化学反应，如果反应吸热，产物的焓高于反应物的焓；如果反应是放热的，产物的焓应该低于反应物的焓。

20.焓变:焓是与内能有关的物理量。反应在一定条件下是吸热的还是放热的，取决于产物和反应物的焓差，即焓变(△H)。

21.化学反应过程中释放或吸收的能量可以用热来表示(或用相应的热来代替)，称为反应热，也称“焓变”。

22.焓是状态量，焓变是过程量，就像瞬时速度是状态量，平均速度是过程量一样。

1.焓的定义:焓具有能量的维度。一定质量的物质按照恒压可逆过程从一种状态变为另一种状态，焓的增量等于这个过程中吸收的热量。

2.焓的定义是:H=U+pV，其中U是物质的内能，P是压强，V是体积。

3.在热力学中，代表物质系统能量的一个重要的状态参数通常用符号H来表示..

4.焓的物理意义是系统中的热力学能量加上PV。

5.焓求导过程:系统经历一个等压变化过程，即p-始= p-终= p-环=常数，吸收的热量为Qp，如果系统只做体积功(实验室和发电的大部分过程不做非体积功)。

6.根据热力学第一定律可以得出，U，P，V都是态函数，不同态函数线性组合形成一个新的态函数，所以U+pV也是态函数。

7.在热力学中，定义了一个新的状态函数，焓，用符号H表示..

8.定义是:焓的性质:态函数:焓是系统的态函数，与变化方式无关。只要系统的状态是固定的，焓就有唯一的值。

9.焓是通过无体积功的等压变化引入的。

10.但并不是说焓只存在于无体积功的等压过程中，其他情况下都没有焓。

11，2，宽度性质:因为U和pV都是宽度性质，所以焓H也是系统的宽度性质。

牛皮克拉斯的大致内容分享到此结束，希望对各位有所帮助。