1.锂、钠、钾、铷、铯和钫是碱金属，而铍、镁、钙、锶、钡和镭是碱土金属。

2.碱金属是指水平周期表第一栏的金属元素，即Ia族，包括3号元素锂(li)、11号元素钠(Na)、19号元素钾(K)、37号元素铷(Rb)、55号元素铯(Cs)和87号元素钫(FR)。碱土金属是指水平周期表第二列的金属元素，即IIA族。从第二周期开始，它们包括4号元素铍(Be)、12号元素镁(Mg)、20号元素钙(Ca)、38号元素锶(Sr)、56号元素钡(Ba)和88号元素钫(Ra)。

3.命名的原因是，一些难以用化学手段分解的矿物在17、18世纪被称为“土”(目前是第三主族和第三副族的金属的氧化物，第三副族的部分金属是稀土金属)，而类似的易溶于水且为强碱的物质被称为碱土(实际指的是KOH和NaOH)，介于两者之间的是“碱土”。

4.后来发现这些土壤可以电解得到单质金属，于是就有了这些绰号。

5.在此基础上，通过元素周期律延长周期数，得到现在的意义。

6、碱金属和碱土金属都是相当典型的金属，其中碱金属比同科碱土金属更具金属性。

7.碱金属一般以一价阳离子的形式存在，氢氧化物是易溶于水的强碱(LiOH除外)；碱土金属一般以二价阳离子的形式存在，氢氧化物的碱性弱于同科碱土金属氢氧化物(但Ca(OH)2起初也是一种相当强的水溶性碱)，强于碱土金属氢氧化物。

8.碱金属的氧化物熔点低，易溶于水形成相应的碱，而碱土金属的氧化物熔点高，难溶于水。

9.碱金属容易形成复合氧化物(过氧化物、超氧化物、臭氧化物)，而碱土金属相对困难。

10.常见的碱金属简单盐都溶于水(Li2CO3、CsClO4等少数特殊情况除外)，而碱土金属有许多弱酸盐不溶于水。

11.碱金属阳离子在溶液中几乎不水解，但有些碱土金属会发生明显的水解，如Mg2+分阶段水解成MgOH+和Mg(OH)2。

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