1.理解原电池的正负极如下:①可以有两种不同活性的金属电极；②可以有金属和非金属（如石墨）；③也可以既有惰性电极（如燃料电池）；④还可以有金属和金属氧化物（如铅蓄电池）；电解质可以是电解质的水溶液或熔盐。

2.（2）正负极的判断:负极:①电子流出的极（本质）②电流流入的极③金属相对活跃的极（注意al电极）④阴离子移动的极⑤阴离子移动的极⑧燃料气体失去电子的极⑨根据电极反应现象。

3.正极:①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属相对不活跃的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移动的一极⑥受保护的一极⑦产生气体沉淀金属的一极⑧助燃气体根据电极反应现象获得电子的一极⑨等。

4.2.判断电解槽电极名称与电极反应的关系电解槽的两极习惯上称为阴极和阳极，实际上是化学名称，其名称本质上是根据外部电源或电解质溶液中阴离子和阳离子的移动方向确定的，即所谓的“阴阳结合”——阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。

5.可以用四个字概括:阳-氧，阴-归；其实只要记住“正氧”这个词，其余的都可以推断出来。

6.2.写电极反应式在电化学的学习中，我们应该牢牢把握原电池和电解池的不同性质（自发和非自发）。

7.1.对于一次电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般如下:第一步:判断正负极；步骤2:根据负极和溶液中离子参与反应的情况确定电极反应；步骤3:将电极反应相加得到总反应式。

8.原电池的“加法”必须掌握。有了这个法宝，对于任何一次电池反应，只要先写出容易书写的一极反应式，从总反应式中减去一极的反应式，就可以得到另一极的反应式（注意电荷守恒）。

9.2.对于电解槽，电极反应和总反应式的书写方法一般如下:第一步:确定电极和正负极的材料；第二步:根据电极材料和溶液介质分析判断电极反应；第三步:将电极反应相加得到总反应式（注意电解水时的情况）。

第十章第三节。电解定律1。（1）用惰性电极电解酸、碱和盐溶液可分为电解水型（例如NaOH）、电解分解型（例如CuCl2 _ 2）、通过释放H2产生碱型（例如NaCl）和通过释放O2产生酸型（例如CuSO4 _ 4）。

11.如果上述方法不容易记住且容易混淆，不如简单记住常见阴、阳离子的放电顺序（借助氧化还原知识更容易记住），并在使用时推导出来。

12.（2）阴、阳离子的放电顺序如下:阳极:金属阳极（金、铂除外）》S2-》I-》Br-》Cl-》OH-》含氧酸根离子和F-。

13.阴极:ag+》Hg+》Fe3+》Cu2+》Pb2+》h+》sn2+》Fe2+》Zn2+》（h+）》Mg2+》na+》Ca2+》k+。

14.上述放电顺序分为四组，即“氢的前阴离子和后阴离子、前离子和后离子”，然后通过两组合成水溶性电解质，通过分析电解过程中阳极和阴极的放电情况不难总结出电解规律。

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15.（3）规律:①前端还原性强的粒子先失去电子。

16.只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。

17.如果阳极是活性或相对活性的金属，则通常是电极的金属失去电子，而不是电解质中的阴离子放电。

18.②阳离子放电的顺序可以参照金属活动的顺序来推断。

19.位于金属活性序列表后面的金属，对应的阳离子越容易获得电子:也就是说，前面具有强氧化作用的粒子首先获得电子。

20.只要有水，一般来说，H+后面的离子就无法获得电子。

21.③电解（惰性电极）的一般规律可概括为:阳极:无卤（I2、Br2、Cl2）有氧阴极:先氢后金（先氢后氢，后氢后金）。在电解过程中需要特别注意阳极材料。如果它是一种活性金属，它就是放电的金属。

22.2.电解后加入什么物质可以恢复电解质溶液？例如电解CuSO4溶液，为什么加入CuO而不是Cu（OH）2？有必要从一个案例到另一个案例总结规则-添加适量的阴阳产生的化合物。

一般来说，我们应该同时考虑“质量”和“数量”。

24.这样，就不难理解为什么要在电解硫酸铜溶液中加入CuO而不是Cu（OH）2了。

25，也就是“加你消耗的量，加你消耗的量”，明显加多了氢气。

26, 3.电解计算是一个关键的应用问题，其常用的求解方法可归纳为两种:一种是根据电解方程或电极反应柱比求解；第二种是利用每个电极和线中转移的电子数的列方程求解（这种方法比较简单）。

27.关键是电子守恒，特别要注意:①电极名称要区分清楚；②对电极产品的判断要准确；③应准确找到产品之间的数量关系。

28.金属的腐蚀和防护也与电化学有关。我们应该注意电化学相关原理和图像的分析和应用，并尽可能多地探索生活中常见的例子以巩固我们的理解。