1.不同含义的标准燃烧热:在25℃和101 kPa下，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量称为该物质的燃烧热。

2.单位:kJ/ mol符号:（c为燃烧的下标，m为摩尔的下标，标准状态需要加一个上标，圆圈内加一条水平线）燃烧热:在25℃和100kPa下，（旧标准配置压力为1 atm=101 kPa，即1个标准大气压，新标准配置压力改为1 bar=100 kPa。

3.北京大学出版社《普通化学原理》（第四版）第85页注释1）1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定化合物时释放的热量称为物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

4.2.定义不同的标准燃烧热:标准燃烧热是在标准状态和TK条件下，稳定产物的焓被确定为零的反应物的相对焓。

5.燃烧热:燃烧热是指物质与氧气完全燃烧反应释放的热量。

6、它一般用燃烧时释放的单位物质、单位质量或单位体积的燃料量来衡量。

7.燃烧反应通常是碳氢化合物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水并放出热量的反应。

8.燃烧热可以用弹式量热计测量，或者反应物和产物的生成焓可以通过直接查表然后减去得到。

9、3、注意不同的标准燃烧热:条件:25℃，101 kPa。

10.可燃物和物质的量:1摩尔纯物质。

11.放热:H12。所谓完全燃烧也是完全氧化，这意味着物质中的以下元素完全转化为相应的稳定剂。

13.标准燃烧热是以产物为基准的相对值，燃烧产物受到严格规定。

14.特殊:氧气的燃烧热也规定为0。

15.燃烧不一定在氧气中进行。

16.燃烧热:燃烧热是以1摩尔可燃物为标准来测量的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式中其他物质的化学计量数经常出现分数:例如:H2（g）+1/2 O2（g）= = H2O（l）；δh =-285.8 kJ·mol-1此时的分数代表摩尔数（即参与反应的物质的量）而不是分子数，因此是合理的。

17.注意:化学方程式的系数只有整数，而热化学方程式可以有分数。

18.在热化学方程式中，δH代表产物总焓与反应物总焓之差。

19.当反应热为负时，为放热反应；如果为正，则为吸热反应，燃烧热是一种反应热，其δ h为负。

20.热化学反应方程式中的δ h为负值。

21.在叙述中可以记住燃烧热为负，△H为正负，+为吸入，-为排出，有助于强化记忆。

22.反应物通常是纯的。

23.参考资料来源:百度百科-燃烧热参考资料来源:百度百科-标准燃烧热。

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